整体分析
今年AP化学北美卷和往年题型相同，一共由60道选择题和7道简答题组成。
简答题目大部分考题比较常规，难度相对往年低
。FRQ大题中有很多小问考察摩尔简单的基础计算，属于白送分题目。


与往年稍有不同的地方是：有关共价键的形成，往年一般在选择题目考察，今年在FRQ大题也有相关题目，但考察内容与往年一致；有关实验题目，往年一般会考察有关盐溶液的配制步骤，今年考察了缓冲溶液配制，主要需要注意滴定管使用之前先用蒸馏水润洗，然后用所量取的溶液进行润洗。
侧重点
FRQ大题中，往年侧重的酸碱，电化学，分子间作用力今年依旧有所考察，但是难度较低，考题形式平时都有接触，没有复杂的分析和计算。考纲对应的Unit1-unit9的内容都有涉及，知识点考察比较均衡，酸碱和电化学所考察内容相对往年会少一些。

逐题点评
第一题
(a) 考点：unit1 atomic structure and properties（核外电子排布）

i)根据s,p,d,f 分区法写出完整的核外电子排布。


ii)根据由原子变成离子，首先失去最外层的电子。


(b) 考点：unit1 atomic structure and properties(质量计算)
根据题目信息用质量差来计算。
(c) 考点：unit1 atomic structure and properties(摩尔基础计算)
根据摩尔数等于（b）问结果除以摩尔质量来计算。
(d) 考点：unit1 atomic structure and properties(经验式计算)
根据Cl和Mn的最简摩尔比进行计算。
(e) 考点：unit4 chemical reactions (化学反应误差分析)
根据反应物溅到烧杯外面，烧杯中剩余物质质量减少，计算的Cl的质量比真实值小，摩尔数比（c）问计算的偏低。
(f) 考点：unit9 applications of thermodynamics (原电池)

(i)选择电极电势最小的半反应，然后把反应物和生成物调位置，最后和有关MnO2的半反应相加可以得到总反应式。
(ii)用E=0.15V-（-1.28V）进行求解。
(iii)根据△G° = -nFE°进行计算。
(iv)根据生成物在电池之中，电池总质量不变。

 第二题
(a) 考点：unit4 chemical reactions  (化学反应式计算)

根据反应物与生成物摩尔比例关系计算产物产量。
(b) 考点：unit6 thermodynamics (焓变的计算)

reaction2 反应物生成物换位置，reaction3不变，reaction4 乘以3/2，焓变做相同的变换然后相加。
(c) 
考点：unit2 molecular and ionic compound structure and properties(共价键的形成)

(i)能量最低点对应的核间距是键长。
(ii)根据能量最低点核间距是220，能量最低点到横坐标的距离是425来画图。
(d) 
考点：unit2 molecular and ionic compound structure and properties(分子形状，形式电荷)

(i)中心原子
成键的electron domain有三片,孤对电子并没有，分子形状为三角平面；根据孤对电子和成键电子对斥力更大进行解释。


(ii)根据Form
al charge = (valence electrons) - (unbonded electrons) - (bonds)来讲计算形式电荷，diagram1各元素形式电荷都为零，最为稳定。


(e) 考点：unit7 equilibrium (平衡常数)
根据可逆化学反应式，列出Kp的表达式。
(f) 考点：unit7 equilibrium (平衡常数)
根据分压与摩尔数成正比求出各物质的分压，然后带入Kp的表达式进行求解。

 第三题
(a) 
考点：unit4 chemical reactions(离子反应式)

根据给出的化学反应式写出离子反应式
(b) 考点：unit5 kinetics (影响反应速率的因素)
根据trial5和trial6，HCl浓度相同，CaCO3块小表面积大，反应应该更快进行解释；或者trial2和trail5，CaCO3的形态相同，trail5反应物浓度更大，反应更快所需时间应该更短。
(c) 考点：unit5 kinetics (影响反应速率的因素)
对于trail2，CaCO3块小表面积大，更多的原子暴露出来，碰撞频率更大，反应速率更快。
(d) 考点：unit5 kinetics(反应级数)
不同意，根据零级反应反应速率不受反应物浓度的影响来解释。
(e) 考点：unit4 chemical reactions(化学反应式计算)
根据CaCO3的量计算出反应掉的HCl的摩尔数，用初始HCl的摩尔数减去反应掉的，然后除以已知的体积就可以求出浓度。
(f) 考点：unit6 thermodynamics(热力学)
根据温度升高，对应的是放热反应
(g) 
考点：unit6 thermodynamics(焓变计算)


(i)利用q
= c × m × △T进行计算


(ii)反应为放
热，所以焓变为负值；计算出CaCO3的摩尔数，利用上一问计算的q除以CaCO3的摩尔数从而求出焓变数值。


 第四题
(a) 考点: unit1 atomic structure and properties(摩尔基础计算)
根据摩尔数乘以摩尔质量求出质量
(b) 考点：unit8 acid and base(缓冲溶液)
配制缓冲溶液的步骤，缺少的step1用电子天平称取(a)问计算出的CH3NH3Cl的质量；step4用0.100M的CH3NH2对滴定管进行润洗。


(c)
考点：unit8 acid and base(缓冲溶液)

再根据CH3NH2和CH3NH3Cl的量减半，[CH3NH2]和[CH3NH3+]浓度的比值没有变，所以pH没有变。

第五题
(a) 
考点：unit3 intermolecular force and properties (气体计算)

(i)根据
PV=nRT进行计算。


(ii)根据气体压强和温度成正比进行计算。
(b) 考点：unit4 chemical reactions(离子化合物水中的存在形式)

根据水中显正电性的氢原子一端和Cl-靠的比较近来画图。
(c) 考点：unit8 acid and base(酸和碱)
根据图像显示的是酸的部分电离，所以是弱酸，根据HNO2的Ka非常小，可知HNO2是弱酸。
 第六题
(a) 考点：unit3 intermolecular force and properties(分子间作用力)

HF和HBr都是极性分子，分子间都存在London dispersion force和dipole-dipole force, 同时HF分子间可以形成H bonding.
(b) 考点: unit3 intermolecular force and properties(分子间作用力)
(i)根据H
F分子间可以形成H bonding，H bonding是分子间作用力最强的，导致HF的分子间作用力更强，蒸发热更大进行解释。


(ii)首先计算出HF的摩尔数，再乘以HF的蒸发热。
(c) 
考点：unit2 molecular and ionic compound structure and properties (共价键)

根据Br的半径更大，导致H和Br的核间距更大，键长更长进行解释。
 第七题
(a) 考点：unit7 equilibrium( Ksp)
根据已知给出的电离比例关系，OH-浓度应该是Sr2+的二倍。
(b)考点：unit7 equilibrium( Ksp)
(i)[OH-]=（0.043 X 2） M
(ii)根据Ks
p=[Sr2+][OH-]2进行计算。


(c)考点：unit7equilibrium(同离子效应)
Sr2+浓度增加，根据勒夏特列原理，Sr2+和OH-结合产生固体的Sr(OH)2, OH-的浓度会降低。


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